Question

定温定压,热化学标态下化学反应自发进行的普遍判据是？

Answer 1

定温定压,热化学标态下化学反应自发进行的普遍判据是正反应速率等于逆反应速率。

某可逆反应是否处于化学平衡状态,它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
（1）V正=V逆,它是判断化学平衡状态的主要标志.正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言.由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变,说明可逆反应己达到化学平衡状态.
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变,是判断化学平衡状态的另一个主要标志.如果反应混合物中某一种物质的量浓度,质量分数,体积分数（对气体而言）等保持一定,都说明可逆反应已达到平衡状态.
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态,但要具体问题具体分析.例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,可以通过以下几种情况来判断：
①当体系中物质的总物质的量不随时间变化时,说明反应已达到平衡状态.
②当恒温恒容时,体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时,体系的总体积不发生变化　都可以说明反应已达到平衡状态.
③混合气体的平均含量不发生变化,也可以说明反应已达平衡状态.
④对于反应前后气体分子数相等的反应,无论反应是否达到平衡,体系中物质的总物质的量,总压强,总体积或混合气体的平均含量都不发生变化,不能确定反应是否中达到平衡状态.