Question

高中化学题求解

已知Br2能氧化H2so3，那么溴离子还原性和亚硫酸根还原性谁大谁小？

求详细分析过程，谢谢

Answer 1

该反应的离子方程式为：Br2+SO3（2+）+H2O=2Br（-）+SO4（2-）+2H（+）
反应物的氧化性和还原性是大于生成物的氧化性和还原性的，否则反应不能进行。
所以溴的氧化性大于硫酸根离子，亚硫酸根离子的还原性大于溴离子。

Answer 2

根据氧化还原反应中的强弱规律来判断：溴和亚硫酸反应后，溴被还原生成溴离子，亚硫酸被氧化生成硫酸根，在这个反应过程中溴做氧化剂，亚硫酸做还原剂，溴离子是还原产物，硫酸根是氧化产物，所以依据强弱规律还原剂的还原性强于还原产物，所以亚硫酸强于溴离子。