Question

高三化学问题？

那个X可以是氟元素吧就是甲是HF 应该可以吧谢谢

Answer 1

一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中，发生的反应是：Cu
+
2FeCl3
====
2FeCl2
+
CuCl2
由步骤Ⅰ得，
Ag+
+
Cl-
====
AgCl
，所以沉淀质量为86.1
g是AgCl
的质量，因此可算出，原溶液中Cl-的为
86.1÷(108+35.5)÷0.05
=
12mol/L
由步骤Ⅱ得,由于铁粉全部溶解但未见固体析出，Fe
+
2Fe3+
====
3Fe2+
,所以Fe3+过量,混合溶液中过量的Fe3+最低浓度为1.4÷56×2÷0.05=1mol/L
由步骤Ⅲ得，无色气体为NO，发生的反应为3Fe2+
+
NO3-
+
4H+
====
3Fe2+
+
NO
+
2H2O,所以算得Fe2+的最低浓度为0.448÷22.4×3÷0.05=1.2mol/L
⑴由原溶液中Cl-的浓度为12mol/L，所以得到原FeCl3溶液物质的量浓度为12mol/L
÷
3
=
4mol/L
⑵当混合溶液中Fe2+的浓度为最低浓度时，这时Cu2+
的浓度也为最低，由于Cu
+
2FeCl3
====
2FeCl2
+
CuCl2，混合溶液中Fe2+浓度是Cu2+的2倍，所以Cu2+
的最低浓度为1.2mol/L
÷
2
=
0.6mol/L
当混合溶液中过量的Fe3+为最低浓度时，Cu2+的浓度为最大，Cu
+
2FeCl3
====
2FeCl2
+
CuCl2，混合溶液中Fe2+浓度是Cu2+的2倍，所以根据电荷守恒可得到，12×1
=
1×3
+
3n（Cu2+）×2，解得
Cu2+的最大浓度为4.5mol/L,
于是Cu2+的浓度取值范围为0.6<=c(Cu2+)<=4.5
(3)在步骤Ⅱ加入过量的铁粉，在步骤Ⅲ中加入过量的稀硝酸，还可以测得混合溶液中过量的Fe3+的浓度。
解答完毕，还望你仔细思考下。

Answer 2

1. D

2. 2.(1)CaO+CO2=CaCO3(2)2H2O=2H2+O2(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(4)CaO+2HCl=CaCl2+H2O   (2),(3)

3. 3.金属单质活泼性要强于盐溶液的金属，且金属单质常温不与水反应 

4. 4.（1）Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

5. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  

6. H2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O

7. （2）水，气体，沉淀物和弱电解质
   

Answer 3

本书分为五个部分。第一部分分为“了解化学科学”，主要概述了化学科学的定义、性质、分类、地位和使用，重点阐述了化学的中心科学地位以及在现代社会中所起的重要作用，使读者对化学有一个比较全面的了解。第二部分是“认识微观世界”，主要介绍了化学的微观理论，如原子结构、核外的电子排布、价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论、晶体结构理论等。第三部分是“理解宏观规律”，介绍了化学的主要宏观理论，如气体定理、亨利定律、化学反应的速率理论、化学平衡、酸碱理论、电化学理论、催化理论、表面现象和胶体等。第四部分是“走进化学天地”，介绍了化学的重要应用和一些新成果，如氨的合成、煤、石油、三大合成材料、纳米化学、智能材料、C60等。第五部分为“展望化学未来”，对化学在21世纪可能发生的重大进展或突破进行了预测，展现出未来化学科学诱人的前景。 本书的读者对象主要...(展开全部) 本书分为五个部分。第一部分分为“了解化学科学”，主要概述了化学科学的定义、性质、分类、地位和使用，重点阐述了化学的中心科学地位以及在现代社会中所起的重要作用，使读者对化学有一个比较全面的了解。第二部分是“认识微观世界”，主要介绍了化学的微观理论，如原子结构、核外的电子排布、价键理论、杂化轨道理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论、晶体结构理论等。第三部分是“理解宏观规律”，介绍了化学的主要宏观理论，如气体定理、亨利定律、化学反应的速率理论、化学平衡、酸碱理论、电化学理论、催化理论、表面现象和胶体等。第四部分是“走进化学天地”，介绍了化学的重要应用和一些新成果，如氨的合成、煤、石油、三大合成材料、纳米化学、智能材料、C60等。第五部分为“展望化学未来”，对化学在21世纪可能发生的重大进展或突破进行了预测，展现出未来化学科学诱人的前景。 本书的读者对象主要是对化学感兴趣的或想拓宽化学理论和知识面的中学生及大学低年级学生，并且本书对高考和化学竞赛也有重要的参考价值，另外本书还可作为中学化学教师的教学参考书。

Answer 4

-X官能团中X代表卤素，卤素包括氟 氯 溴 碘，故X可以是氟元素

Answer 5

你是想说卤素原子？如果这样的话可以是氟化氢，最好有题