Question

一道九年级化学题，哪位大神能解答一下，谢谢！

Answer 1

LZ您好
(1)Na2CO3会先和HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
反应中如不计水汽蒸发，则根据质量竖正简守恒定律，损失的质量只会来自变为气余裤体的二氧化碳
m(CO2)=107.2+50-155=2.5g
设Na2CO3质量为x
Na2CO3~CO2
106 ~ 44
x~2.5g
106/x=44/2.5
x=106X2.5/44≈6.03g
w(Na2CO3)=6.03/50 X100%≈12.05%
(2)当加入100gNa2CO3时，溶液恰清圆好反应完全
50~100g过程中，发生下面的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
显然参与第二步反应的Na2CO3的量与(1)完全一样，是6.03g
两步反应总计有12.06gNa2CO3参与，并且两步反应均为一份Na2CO3转化为2份NaCl
设生成NaCl质量为y
Na2CO3~2NaCl
106~117
12.06g~y
106/12.06=117/y
y=117X12.06/106≈13.31g
设第二步反应生成的CaCO3质量为z
Na2CO3~CaCO3
106~100
6.03g~z
106/6.03=100/z
z=6.03X100/106=5.69g
第二步反应后，溶液质量m(溶液)=155+50-5.69=199.31g
所以恰好完全反应时，溶液质量分数
w'=13.31/199.31 X100%≈6.68%

Answer 2

Na2CO3:（107.2+50-155）÷46×108÷50×100％＝毁裤10.33%
NaCl：100×10.33％游岁÷108×2×58.5÷(155+50-50×10.33％÷108×102)×100％纤磨简＝5.592％