Question

标准状况下，把氧气和二氧化氮按1比4的体积充满一干燥烧瓶，把烧瓶倒立入水槽中，瓶内页面上升，最终充...

Answer 1

4no2+o2+2h20====4hno3
为恰好完全反应既水会充满烧瓶
所以设烧瓶容积为v
则
原来烧瓶内no2和o2的mol数为v/22.4
no2的mol数即为(v/22.4)*(4/5)
也就是hno3的mol数
则烧瓶内溶液的物质的量浓度为1/28

Answer 2

反应：4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
所以气体被全部吸收，5分子气体生成4分子的HNO3，
设烧瓶体积为V，所以气体物质的量
=
V/22.4
mol
所以生成的HNO3物质的量
=
V/22.4
*
4/5
=
V/28
mol
所以烧瓶里溶液物质的量浓度
=
(V/28)/V
=
1/28
mol/L
=
0.0357
mol/L