乙炔的π键形状和关系是什么？
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乙炔里有2个π键.
这个涉及原子轨道和分子轨道的问题.氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道.而碳原子有6个电子,两个位于1s轨道,不参与成键,4个位于第二层上.当形成乙炔时,4个位于最外层的原子轨道发生杂化,即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道,另外的两个2p轨道保持不变.这样在形成乙炔时,碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠,形成 C-Hσ键,另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键.碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键.所以乙炔中有 3个σ键与2个π键,具体说就是两个C-Hσ键,一个C-Cσ键和两个C-Cπ键.希望你能理解原子轨道,杂化,原子轨道的组合和分子轨道.
这个涉及原子轨道和分子轨道的问题.氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道.而碳原子有6个电子,两个位于1s轨道,不参与成键,4个位于第二层上.当形成乙炔时,4个位于最外层的原子轨道发生杂化,即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道,另外的两个2p轨道保持不变.这样在形成乙炔时,碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠,形成 C-Hσ键,另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键.碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键.所以乙炔中有 3个σ键与2个π键,具体说就是两个C-Hσ键,一个C-Cσ键和两个C-Cπ键.希望你能理解原子轨道,杂化,原子轨道的组合和分子轨道.
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