Question

配制pH为4.5的缓冲溶液，需要在50ml 0.1mol/L HAc溶液加入多少ml0.1mol/

怎配制pH为4.5的缓冲溶液，需要在50ml 0.1mol/L HAc溶液加入多少ml0.1mol/L的NaOH溶液？

Answer 1

ph=pka+lg[naac]/[hac]

5=4.74+lg[naac]/0.1

[naac]=0.182mol/l

需要hac当然是50ml，因为最后需要的是50ml溶液，加入naac视为不增加液体的体积；

n(naac)=0.182×0.03=5.46×10^-3mol

m(naac)=0.4477g

扩展资料：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸XX毫升

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

参考资料来源：百度百科-配制溶液

Answer 2

PH为4.5即溶液中氢离子浓度为（10e-4.5）mol/L，设需要X升，则（0.1*0.05-0.1*x）/（0.05+x）=10e-4.5，求解这个方程即可

Answer 3