Question

工业上怎样制取硝酸？

Answer 1

氨氧化
法制
硝酸
[
工业
制法]:
工业制法
原料
:NH3
,水,
空气
.
设备:氧化炉,
吸收塔
.硝酸的工业制法历史上曾用
智利硝石
与
浓硫酸
共热制取。现改用氨氧化法制取，其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为
催化剂
在氧化炉中于
800℃进行
氧化反应
，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。制浓硝酸则把50％HNO3与Mg[NO3]2或浓H2SO4蒸馏而得。
主要反应为：4NH3
+
5O2
=催化剂+强热=
4NO
+
6H2O
[氧化炉中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷却器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
从塔底流出的硝酸
含量
仅达50%,
不能直接用于军工,
染料
等工业,
必须将其制成98%以上的浓硝酸.
浓缩的方法主要是将
稀硝酸
与浓硫酸或
硝酸镁
混合后,
在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,
浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.

Answer 2

工业合成硝酸
1。氨氧化法
硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝
浓硝酸
酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。
4NH₃（g）+
5O₂（g）—Pt-Rh→
4NO（g）+
6H2O（g）
2NO（g）+
O₂（g）——→
2NO₂
（g）
3NO₂（g）+
H2O（l）——→
2HNO₃（aq）+
NO（g）