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一定量的锌与200g的硫酸溶液恰好完全反应,生成氢气0.4g。
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设生成0.4克氢气需硫酸X克
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
------98-----------2
------X------------0.4
X=19.6克
则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2=9.8克
设将此硫酸溶液100g稀释成5%的稀硫酸溶液,需加水Y克
9.8/(100+Y)=5%
解得Y=96克
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
------98-----------2
------X------------0.4
X=19.6克
则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2=9.8克
设将此硫酸溶液100g稀释成5%的稀硫酸溶液,需加水Y克
9.8/(100+Y)=5%
解得Y=96克
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