Question

6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应,试计算:(1)生成氢气的质量;(2)稀硫酸的溶质质量分数

Answer 1

Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
m（Zn）=6.5g，
所以n（Zn）=6.5g÷65g/mol=0.1mol
所以n（H2）=0.1mol×2g/mol=0.2g
生成氢气的质量为0.2g
n（H2SO4）=0.1mol
m（H2SO4）=0.1mol×98g/mol=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数=9.8g/100g=9.8%

Answer 2

首先
设x为H2SO4的质量
y为H2的质量，根据锌与硫酸的反应方程式求解
Zn+H2SO4==2ZnCl+H2(气体）
65
98
6.5
x
65：6.5=98：x
解得：x=9.8g
所以稀溶液的溶质质量分数为W%=m(H2SO4)/m（溶液）*100%=
9.8%
Zn+2HCl==2ZnCl+H2(气体）
65
2
6.5
y
步骤同上
解得y=0.2g
所以生成氢气的质量为0.
2g

Answer 3

Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
65......98........................2
6.5.....
x.........................y
x
=
9.8g
y
=
0.2g
(1)氢气
0.2g
(2)稀硫酸的溶质质量分数
9.8/100=9.8%