Question

将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中,较长时间后观察到的现象以及化学方程式

Answer 1

将生锈的铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现象是
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
，化学方程式是
fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o
fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o
较长时间后可观察到
冒出气泡，溶液由黄色变为浅绿色
，化学方程式是
fe+h2so4=feso4+h2↑

Answer 2

刚刚扔进去没有明显现象，但1分钟左右后，就可观察到，铁锈渐渐消失了，溶液变为淡淡的金黄色，继续下去，会观察到，铁锈完全消失，并且，铁钉表面有
许多气泡，溶液有渐渐变为浅绿色，如果反应不停止，或者说硫酸或铁没有消耗完，溶液会变为草绿色。
Fe₂O₃+
3H₂SO₄
====
Fe₂(SO₄)₃(金黄色)+
3H₂O
Fe
+
2H₂SO₄====
FeSO₄(浅绿色)+
H₂↑(气泡)
其实，高中是你还会学到,铁单质会与金黄色的硫酸铁反应，生成浅绿色硫酸亚铁。还有，实验室一般用稀盐酸来做这个实验，因为硫酸在水中会生成硫酸根离子和氢离子，硫酸根离子会阻碍氢离子与金属或金属氧化物的反应。
Fe
+
Fe₂(SO₄)₃====
3FeSO₄(浅绿色)

Answer 3

首先是红色铁锈溶解，溶液从无色变为黄色：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
然后铁钉表面出现气泡：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
较长时间后，溶液从黄色变为浅绿色：
Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4