Question

高中化学题..求解..

Answer 1

A不正确：F最外层7个电子，分别有两个F，他们两个由Xe各提供一个电子形成共用电子对，所以F原子都达到8电子，而Xe只达到了4个电子；
B正确：由F为-1价可知，Xe的化合价为+6价；
C不正确：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。升价：O，Xe降价：Xe
此式中氧化剂的物质的量为8mol，还原剂的物质的量为4mol，所以上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D不正确：每生成1molXe，转移6mol电子，那么每生成4molXe，转移24mol电子
综上，选B

Answer 2

答案是：B
(1)先看A选项，Xe原子的核外电子排布是2
8
18
18
8，那么当其形成XeF2时，是不可能均达到八电子结构的。除非核外排布是2
8
18
18
6时才可达到全是八电子结构。
(2)B选项中XeF6中我们知道F是-1价，所以推出Xe是+6价，故选B。
(3)C选项中，我们由已知反应知道，氧化剂是XeF4，且反应的分子数是4个；还原剂是XeF4和H2O，作为还原剂的XeF4反应分子数是2，H20反应分子数是6，那么，上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶(2+6)=1∶2，故不选C。
(4)D选项中，每生成4molXe，根据已知反应知道转移电子应为16mol，故不选D。