Question

离子浓度大小比较

1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序 2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序 3.----NaHCO3的物料守恒式（为什么不加c（H+） HCO3- 电离 H+ 和CO3- 不是么） 4.----向mgcl2 fecl3混合溶液加入mgo或者mgco3除去fecl3. 用方程式说明 向cucl2. fecl3.负荷溶液中加入cuo或cu2（oh）2co3 除去fecl3 。用方程式说明 劳烦好好解释一下~

Answer 1

1、200ml0.1mol/l醋酸与100ml
0.2mol/l氢氧化钠溶液混合，醋酸的物质的量与NaOH物质的量相等，所以混合以后相当于就是醋酸钠溶液。醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。显然Na+最多，醋酸根由于发生部分水解，所以醋酸根小于Na+，水解的很少，所以OH-小于醋酸根，溶液显碱性，所以OH-大于H+。离子浓度大小顺序：Na+>CH3COO->OH->H+
2、本题最好加一个等体积混合。混合溶液中存在的离子也是有Na+、醋酸根离子、H+、OH-。如果醋酸不电离、醋酸根不水解，Na+和醋酸根浓度相同。由于醋酸的电离强于醋酸根的水解，因此电离出的醋酸根多于水解掉的，所以总的醋酸根增多，导致醋酸根大于Na+。由于醋酸电离强于醋酸根水解，所以电离出的H+多于水解产生的OH-，所以H+大于OH。离子浓度大小顺序：CH3COO->Na+>H+>OH-
3、以0.1mol/L的NaHCO3为例。HCO3-发生电离（产生CO32-）和水解（产生H2CO3）但都很少，基本上都以HCO3-存在。物料平衡：[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]=0.1mol/L
电荷平衡：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]
4、以MgO为例：
Fe3+
+
3H2O
==
3H+
+
Fe(OH)3↓
可见如果除去Fe3+，只需降低H+浓度即可，促使反应向右进行。
加入MgO发生以下反应：
MgO
+
2H+
==
Mg2+
+
H2O，刚好可以消耗H+，促进Fe3+的水解。利用MgCO3类似，当然利用Mg(OH)2y也行。
后面一个与前面类似。