Question

元素周期律，元素周期律在元素周期表中的体现

Answer 1

元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
　　元素周期律在元素周期表中的体现如下:
　　1、原子半径：
　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
　　2、主要化合价：
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O无最高正价，F无正价，除外）元素除外；
　　最低负化合价递增（从－4价到－1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8，代数和为0，2，4，6的偶数之一（仅限除O，F的非金属）
　　3、金属性、氧化性、还原性、稳定性
　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
　　a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
　　b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
　　c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
　　a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
　　b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。