为什么加水稀释电离平衡向电离方向移动呢

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云南万通汽车学校
2019-06-20 · 国家定点培训基地，专注培养汽车人才。

云南万通汽车学校

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在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,
由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,
离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.
弱电解质分子由于受到极性分子的作用,离子化倾向增强.使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率,所以电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.
根据勒夏特列原理,对于气体参加的可逆反应,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动.
同理,对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,故电离平衡向正反应方向移动,电离程度增大.
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河南省新消消防安全设备有限公司
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源鸿才迟珍
2019-06-25 · TA获得超过3万个赞

知道大有可为答主

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由
勒夏特列
平衡原理，因为加水稀释，离子浓度迅速减小，所以电离向着离子浓度增大的方向进行，即电离方向进行

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揭鸿煊潭卿
2019-06-29 · TA获得超过2.9万个赞

知道小有建树答主

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书上就有
干嘛上网找呀
因为加水的话离子浓度就降低了
但是
电离是要保持平衡的
所以就要向电离方向移动来提高离子浓度

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