Question

急：求有机物的分子式

某有机物的蒸气的密度是空气的3.04倍，该有机物2.2g充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过碱石灰干燥管后，干燥管增重6.2g，求该有机物的分子式。

Answer 1

首先它的相对分子质量就是空气的相对分子质量的3.04倍
空气的相对分子质量是29
所以TA的是：29*3.04=88
再设它的分子式为CxHyOz，首先得到12x+y+16z=88
由燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1
可以得到分子内物质的量的比C：H=1：2
所以x：y=1：2
2.2gCxHyOz其实是（2.2/88）MOL
生成的H2O和CO2在被干燥和反应掉了6.2g
所以所以2.2g有机物中有m（H）=6.2g*2/（44+18）≈0.2g
n（H）≈0.69mol
所以1MOL
CxHyOz中有H原子0.2*40MOL=8MOL
所以y=8
x=4
则z=[88-（12*4+8）]/16=2
所以C4H8O2