高中有机化学问题
两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85mol二氧化碳和0.2mol水，那么一定有？A、甲烷。B、乙烷。C、乙烯。D、乙炔。求详细解题思路。这类题应该...
两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85mol二氧化碳和0.2mol水，那么一定有？
A、甲烷。 B、乙烷。 C、乙烯。 D、乙炔。
求详细解题思路。
这类题应该是有某些方法或规律吧？就是“···燃烧，一定有···”这张
种，望高手指点！
是3.85L啊！！不好意思 展开
A、甲烷。 B、乙烷。 C、乙烯。 D、乙炔。
求详细解题思路。
这类题应该是有某些方法或规律吧？就是“···燃烧，一定有···”这张
种，望高手指点！
是3.85L啊！！不好意思 展开
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选A，即一定有甲烷
首先，3.85L的CO2是0.171875mol，大于0.1mol而不到0.2mol，说明原来的气体中有种气体一个分子中只有一个碳原子，另一种有2个或以上的碳原子，这样的燃烧结果才会使CO2不到0.2mol。而含一个碳的烃只有甲烷
这样的选择题在做的时候往往有技巧，不用仔细算就能得到答案
首先，3.85L的CO2是0.171875mol，大于0.1mol而不到0.2mol，说明原来的气体中有种气体一个分子中只有一个碳原子，另一种有2个或以上的碳原子，这样的燃烧结果才会使CO2不到0.2mol。而含一个碳的烃只有甲烷
这样的选择题在做的时候往往有技巧，不用仔细算就能得到答案
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华测实验室
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不对啊，你题是不是错了？
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你确定是3.85mol二氧化碳吗？我觉得好像不太对啊
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3.85L二氧化碳中含有约0.17mol碳原子，0.2mol水中含有0.4mol氢原子，碳原子和氢原子都是来自2中气态烃，碳原子数与氢原子数比为1.7：4，所有一定有甲烷
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