Question

镁铝合金和盐酸反应,生成氢气11.2l,求镁的质量分数

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中得到11.2L氢气. 求
（1）该合金中镁的质量分数.
（2）该合金中镁与铝物质的量之比.
（3）该合金放入足量NaOH中,产生的氢气的体积是多少?

Answer 1

设Mg、Al的物质的量分别是x、y,
1mol Mg产生1 mol氢气,1 mol Al产生3/2 mol氢气,
所以
产生气体的物质的量 x + 1.5 y = 0.5
总质量 24 x+ 27 y = 10.2
解方程,x=0.2 mol,y=0.2 mol
所以Mg、Al质量分别是24*0.2 = 4.8 g,27*0.2 = 5.4 g
（1） 镁的质量分数 = 4.8 / 10.2 *100% = 47.1 %
（2）物质的量之比 = 0.2：0.2 = 1：1
（3）只有Al能与NaOH反应放出H2,并且2 Al～3 H2,
所以 H2的物质的量 = 0.3 mol,体积 = 22.4 * 0.3 = 6.72 L