Question

现有24毫升浓度为0.05摩尔每升的

现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L － 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L － 1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 ( 　　 ) A ．＋ 2 B ．＋ 3 C ．＋ 4 D ．＋ 5

Answer 1

答案　 B 解析　题目中指出被还原的物质是 Cr ，则得电子的物质必是 K2Cr2O7 ，失电子的物质一定是 Na2SO3 ，其中 S 元素的化合价从＋ 4 →＋ 6 ；而 Cr 元素的化合价将从＋ 6 →＋ n( 设化合价为＋ n) 。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 0.05 mol·L － 1 × 0.024 L × (6 － 4) ＝ 0.02 mol·L － 1 × 0.020 L × 2 × (6 － n) ，解得 n ＝ 3 。