Question

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品铁的质量分数，

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8克放入烧杯中(烧杯的质量为30克),然后再加入50克稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6克(已知该反应中硫酸恰好反应完,杂质不参加反应).请计算:
1、产生氢气的质量是多少？
2、该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）
3、反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

解、答略
1.H2质量为反应前后质量之差
m=5.8+30+50-85.6=0.2g
2.n(H2)~n(Fe)~n(FeSO4)
n(H2)=0.2/2=0.1mol
n(Fe)=n(H2)=0.1mol
w(Fe)=0.1*56/5.8=96.6%
3.w(FeSO4)=n(Fe)=0.1*152/(85.6-30)=27.3%

话外说一下，迫于楼下压力，只得将答案修改得详细一些，另楼下第二题小数点保留不符合题目要求，提醒一下啊，其实我容易吗

Answer 2

1.解：mH2的质量为反应前烧杯与物质的总质量减去反应后烧杯与物质的总质量=5.8+30+50-85.6=0.2g
2.解：设mFe为x，mFeSO4为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.2g
56/xg=2/0.2g x=5.6g 质量分数5.6/5.8*100％≈97％
152/y=2/0.2g y=15.2g 质量分数15.2/(85.6g-30g)≈27.3％
答。。。。