碳酸钠溶于水放热还是吸热？
碳酸钠溶于水都放热。
碳酸钠溶于水破坏的氢键是碳酸氢钠的两倍，碳酸钠溶于水放热较多。物质溶于水中发生2个过程，一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水，原来碳酸钠之间的离子键被水破坏），这需要吸收能量。另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子，这个过程会释放出能量。
碳酸钠的化学性质
碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。
小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。
在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳。
碳酸钠溶于水是放热。
物质溶于水中发生2个过程，一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水，原来碳酸钠之间的离子键被水破坏），这需要吸收能量．另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子，这个过程会释放出能量。
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分（约＝15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠的用途
1、玻璃工业是纯碱的摄大消费来源，每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。
2、用于化工、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
碳酸钠溶于水放热反应，此放热反应中主要有两个过程：一是水破坏原来物质的化学键，此过程会吸收能量；第二个过程是形成的离子与水结合形成水合离子，这个过程会释放出能量。在第二过程中放出的热量大于第一个过程吸收的热量，所以碳酸钠溶于水时放热。
碳酸钠溶于水的化学反应方程式为2Na₂CO₃·3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂。
碳酸钠的理化性质：
碳酸钠，化学式为Na2CO3，分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上，又叫纯碱，分类属于盐。国际贸易中又名苏打或碱灰。
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，一百克水中可溶解四十九点七克碳酸钠，微溶于无水乙醇。
碳酸钠的水溶液呈强碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐或钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
以上内容参考：百度百科-碳酸钠
碳酸钠溶于水放热。
碳酸钠溶解时的水合程度大于电离程度，所以整体表现为放热。溶解是水合和电离两个同时进行的过程，其中水合过程是放热的，电离过程是吸热的。
碳酸钠溶于水是一种化学反应，通常情况下是放热的。也就是说，当固体碳酸钠溶解在水中时，会释放热量，使水的温度升高。这是因为在化学反应中，化学键的形成和断裂会释放或吸收能量。在碳酸钠溶解的过程中，化学键的形成释放了能量，因此会放热。
但是，需要注意的是，放热的程度取决于反应的条件和反应物的浓度。如果反应条件不同或者浓度不同，反应的放热量也会不同。此外，如果外界环境温度很高，可能会掩盖掉碳酸钠溶解放热的现象。
总之，碳酸钠溶于水是一种放热反应，但是具体情况需要根据反应的条件和浓度来确定。
碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热
碳酸氢钠溶于水是复合过程：钠离子碳酸氢根扩散（吸热）。离子溶剂化，包括Na的水合和碳酸氢根氢键（放热打断碳酸氢钠晶体中原有的氢键（吸热）。主要这三个综合一下就是最终结果。另外作用三很明显。
碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，碳酸钠溶于水破坏的氢键是碳酸氢钠的两倍，碳酸钠溶于水放热较多。
纯碱溶于水是放热的，你可以取一点纯碱放到手心中，再加点水，就可以知道手心会发热的。
物质溶于水中发生2个过程，一是水破坏原来物质的化学键（比如碳酸钠溶于水，原来碳酸钠之间的离子键被水破坏），这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子，这个过程会释放出能量。将过量十水碳酸钠与水混和，水温24~~到14度，本人的亲自试验。无水的我也做过，也吸热，但只降不几度，具体数忘了。一般的达到饱和的带结经水的盐溶解都放热，且碳酸钠电离吸热，所以较明显。
认识碳酸钠
苏打（学名：无水碳酸钠，俗名：石碱、纯碱、洗涤碱）是一种重要的化工基本原料。苏打化学式为Na₂CO₃，易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇，其水溶液呈碱性。苏打形态为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，因此普通情况下为白色粉末，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性。
性状
碳酸钠碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，微溶于无水乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。
溶解性
碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
这涉及到一个重要的热力学概念——溶解热（或称为溶解焓）。
溶解热是指物质在溶解过程中释放或吸收的热量。如果溶解过程释放热量，则称为放热反应，如果吸收热量，则称为吸热反应。
对于碳酸钠溶解于水的情况，它是一个放热反应。当固体的碳酸钠与水相接触时，溶质和溶剂之间发生相互作用。在这个过程中，由于化学键的断裂和新的化学键的形成，产生了化学反应。这个化学反应会释放出能量，最终以热量的形式传递给溶液和周围环境。
换句话说，当碳酸钠与水反应时，产生的化学反应会释放出热量，导致溶液的温度升高，表明这是一个放热反应。这是因为在该化学反应中，形成碳酸氢钠和氢氧化钠的化学键的能量比碳酸钠的化学键更强，因此释放出的能量以热量的形式放出。
需要注意的是，溶解过程中的热量变化可以受到许多因素的影响，如温度、初始浓度、压力等。
因此，在实际情况中，可能存在其他因素对溶解热的影响。然而，对于碳酸钠溶解于水的一般情况，它是一个放热反应。
