高一化学摩尔知识点
摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。下面我给你分享高一化学摩尔知识点，欢迎阅读。
高一化学摩尔知识点
摩尔知识点
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
高一化学摩尔练习题
一、课堂练习
1、下列物质中含分子数最多的是 ( )
A.标准状况下134.4L氨气 B.55gCO2
C.标准状况下90mL水 D.6.02×1024个氢分子
2、下列叙述中正确的是 ( )
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C.1mol氢中含有2 mol电子 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
3、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 ( )
A.该硫的分子式为S8 B.相对分子质量为256g
C.摩尔质量为256g• mol-1 D.1mol该硫单质完全燃烧需8molO2
4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克.
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子
6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
(1)、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子
(2)、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个
(3)、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
(4)、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L
(5)、常温下,18g重水所含中子数为10NA个
(6)、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
(7)、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移
(8)、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 8/22.4 NA
(9)、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个
(10)、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
(11)1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键
(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA
(13)在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA
(14)64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
(15)常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA
(16)常温常压下,1 mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA
(17)1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
(18)标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA
(19)2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
(20)100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA
7、下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H6B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2
8、在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 ( )
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a
9、 同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是： ( )
A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数
C.含相同的质子和中子数 D.所含分子数和质量均不相同
10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的 ( )
A.质量 B.原子总数 C.质子总数 D.分子总数
二、课后练习
1、下列叙述正确的是 ( )
A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B、氢氧根离子的摩尔质量是17克
C、在标准状下,1摩SO3的体积约22.4升.
D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子
2、摩尔是 ( )
A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位
C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体
3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 ( )
A、0.25摩 B、0.5摩 C、 1摩 D.、2摩
4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.53 g碳酸钠中含NA个CO32– B.0.1 mol OH–含NA个电子
C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
5、64℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为 ( )
A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)
6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 ( )
A、其密度是1.96g/L B、其摩尔质量是44g
C、它的体积约为22.4L D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍
7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是： ( )
A.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为NA
B.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
C.12g C60所含电子数为6 NA
D.铜与硫反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NA
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA
9、依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是 ( )
A.氧原子数比为2:3 B.分子数比为1:1
C.氧元素质量比为5:6 D.体积比为5:4
11、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装CH4,其质量应为 ( )
A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g
12、(92) 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于： ( )
(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7
13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合
气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 ( )
A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
15、(14分)在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V(CO)= L, V(H2)= L.
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中
V(CO)︰V(H2)= .
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .
16、(9分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表(已换算成标准状况下的数值).
气体ABCDEF
烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g.空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体.
(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式) .
(2)E的相对分子质量是 .
(3)实验室制取少量D的化学方程式是
.
(4)A、B、C可能的化学式是 .
17、(7分)为了测定某烷样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量,设计了下面的实验：
○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.
○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后2次称量结果基本相同,得到质量m2.
○3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为T(k),压强p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气(g/L),回答下列问题：
(1)本实验的理论依据是(具体说明)__________________________________________
___________________________________________________________________________.
(2)步骤○2中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同?答：______________
___________________________________________________________________________.
(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?答：____________
___________________________________________________________________________.
(4)本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)__________.
(5)锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.
(6)瓶中样品的质量m样品是___________________________________________.
(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.
[(5)(6)(7)三空均列出算式]
15、(1)5,5
(2)(a-10)：(20-a)
(3)1016(共9分,每空2分,最后一问3分)
(1)SO¬¬2
(2)30
(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(4)N2、CO、C2H4(写对一个给1分)
17、(1)根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.(1分)
(2)为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.(1分)
(3)第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.(1分)
(4)D (1分)
(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)]×ρ空气 (1分)
(6)(m2-m1)+m空气 [或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] (1分)
(7)29.0×(m样品/m空气) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空气)+29.0;
或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] (1分)
