Question

一些初中化学竞赛的题目

1、在t度时，100g水加入 m 克碳酸钠或加入 n 克（碳酸钠·水）｛比例为1：10｝均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式是？答： m=1060n÷（2860＋18n）
2、在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，则 答：溶液中钠离子的数量减少，溶质质量分数不变
3、下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是：（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氧化钠（6）酒精 答：（4）（5）
4、将10克下列固体与90克水充分混合，所得溶液溶质的质量分数最低的是
A、胆矾 B、氧化钙 C、氧化钠 D、硝酸钾 答：B
回答一下原因，拜托

Answer 1

（1）在t度时，当碳酸钠（不含水和离子）在100g水中饱和时，碳酸钠质量分数为 m ÷（100+m）*100%
在t度时，当十水碳酸钠（含水和离子）在100g水中饱和时，碳酸钠质量分数为
十水碳酸钠中碳酸钠的质量分数【（23*2+12+16*3）÷（23*2+12+16*3+18*10）
】乘以n再除以（100+n）即【（23*2+12+16*3）÷（23*2+12+16*3+18*10）】* n÷（100+n）
因为温度不变，所以两个质量分数应相等，所以
m ÷（100+m)=【（23*2+12+16*3）÷（23*2+12+16*3+18*10）】*n÷（100+n）
算到最后得m=1060n÷（2860＋18n）

（2）氧化钠会与水反应生成氢氧化钠，Na2O + H2O = 2NaOH
此反应消耗了溶液中的水且会放出大量的热，当温度回降到原温度，溶液中的水少了，所以溶解的NaOH少了，即溶液中Na+减少了，但温度等于原温度，所以溶解度不变，所以NaOH质量分数不变。

（3）氧化钙会与空气中水蒸气和二氧化碳反应，使质量增加。
CaO + H2O = Ca（OH）2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O
氢氧化钠会与空气中二氧化碳反应，也使质量增加。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(题目中浓硫酸质量也会增加，但没有发生化学反应，只是吸收了空气中的水蒸气。)

（4）氧化钙溶于水会与水发生化学反应，CaO + H2O = Ca（OH）2
Ca（OH）2在水中微溶，而且氧化钙与水反应会放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低（很特殊），所以综合考虑氧化钙最低。

Answer 2

3 题 浓硫酸 盐酸 粗盐 酒精 肯定不会变质 所以就（4）（5）

其余我不知道啊 。。。

有答案时告诉我一声啊

Answer 3

2.氧化钠要和水反应，消耗原溶液的水，是氢氧化钠析出。

3.生石灰吸收空气中的水生成熟石灰。然后和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以变质;氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，变质。

4.氧化钙河水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，且要放热，溶解度随温度的升高而降低，质量分数低。其他物质是易容物质量分数大。

Answer 4

1.n克（碳酸钠·水）｛比例为1：10｝的碳酸钠的质量106n/286克。（写下化学式自己算下）。因为在同温度下的饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数也是相同的。所以m÷(100+m)=106n/286÷(100+n)
m÷(100+m)=106n÷(28600+286n)
两边同时取倒数 (100+m)÷m=(28600+286n)÷106n
100/m+1=28600÷106n+286/106
100/m=28600÷106n+180/106
10/m=2860/106n+18/106=(2860+18n)÷106n
两边同时取倒数然后乘10 m= 1060n÷（2860＋18n）

2. Na2O+H2O=2NaOH 所以加入氧化钠后水会反应掉变少。所以溶质NaOH也会变少。也就是溶液中钠离子数量变少。因为温度不变所以溶质的质量分数也不会变。

3.（1）（2）（3）（6）都不会变质质量会有改变
生石灰会和空气中的水反应生成Ca(OH)2 然后再与CO2反应生成CaCO3
氢氧化钠会和空气中的CO2反应生成碳酸钠 质量也都会增加（有疑惑可以写下化学反应方程式看下

4.B中氧化钙和水反应生成Ca(OH)2（微溶）沉淀。 所以是质量分数最低的。