Question

化学计量点和滴定终点的区别是什么?

Answer 1

滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别
滴定终点是指示剂变色点，不同指示剂变色点不同。
化学计量点是反应完成点，最简单的例子就是盐酸和烧碱按照化学计量数1：1完全反应的那点。
化学计量点是理论终点，滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点。当确定了反应类型，选定了指示剂，这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来，这个差不随滴定次数、人和实验室而改变其数值和方向（正负）。因此，符合系统误差的单向性、重复性和可以矫正性的。所以，滴定终点误差属于系统误差。

Answer 2

区别如下：

1、范围值不同：

化学计量点是固定值，对于滴定反应：aA+bB=gG+dD，在化学计量点时：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定终点是一个范围值，随指示剂的变色范围而变化。

2、判断方法不同：

化学计量点无需判断，在滴定实验开始前就可以通过计算得出的数值。

滴定终点无法通过计算准确的得到数值，只能通过指示剂的颜色变化进行判断。

作为基准物质必须具备以下条件 ：

1、组成恒定并与化学式相符。

2、纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。

3、性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。

4、有较大的摩尔质量，以减少称量时相对误差。

5、试剂参加滴定反应时，应严格按反应式定量进行，没有副反应。