Question

碱的通性碱通性

Answer 1

　　碱有五大通性，分别是：1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。

　　在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

　　分类：
　　1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱。
　　2、按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱。
　　3、按电离能力分：强碱、弱碱。
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　　1、碱使指示剂变色;
　　2、碱+酸=====盐+水
　　Ca(OH)2+2HCI=====CaCI2+2H2O
　　中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应)。
　　3、碱+某些非金属氧化物=====盐+水
　　2NaOH+CO2====NCO3+H2O
　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)。
　　2NaOH+SO2====NSO3+H2O(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)。
　　4、碱+某些盐=====新碱+新盐
　　3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3+3NaCI(生成红褐色沉淀)。
　　2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+NSO4(生成兰色沉淀)。
　　Ca(OH)2+NCO3====CaCO3+2NaOH(工业上制取NaOH)。