Question

高一常用化学方程式

Answer 1

　　化学方程式反映的是客观事实。下面是我为您带来的高一常用化学方程式，希望对大家有所帮助。

　　高一常用化学方程式(一)

　　1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO

　　碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2

　　2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

　　3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

　　4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

　　5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

　　6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

　　7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

　　8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

　　9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

　　碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

　　11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

　　12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑

　　13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

　　二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

　　14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO

　　15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2

　　16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

　　17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3

　　18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O

　　19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl

　　20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

　　21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+

　　22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

　　23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

　　24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

　　25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

　　26、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O(SiO2是一种酸性氧化物，只溶于碱中的强碱)

　　27、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑

　　28、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑

　　29、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ (工业制粗Si)

　　30、SiO2 + CaO == CaSiO3

　　高一常用化学方程式(二)

　　1、2H2S(气体) + O2 (少量) 2S + 2H2O

　　2H2S(气体) + 3O2 (足量) 2SO2 + 2H2O

　　2、2H2S(溶液)+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

　　(故氢硫酸与亚硫酸在空气中都易因被氧化而变质)

　　3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 (都为可逆反应)

　　4、SO2 (少量) + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

　　SO2(足量) + NaOH == NaHSO3

　　5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O (氧化产物与还原产物为2：1)

　　6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶于酸中的HF)

　　7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O

　　或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶于碱中的强碱】

　　8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑

　　(常温下，SiO2只溶于酸中的HF)

　　9、Si + 2F2 == SiF4 (常温下，Si只与气体中的F2反应)

　　10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3

　　11、Na2SiO3 + 2CO2 (过量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3

　　12、H2SiO3 SiO2 + H2O

　　13.Cl2与Fe反应：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (棕褐色烟)(常温下不反应，只有Fe3+)

　　14.Cl2与NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

　　15.Cl2与KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2

　　16. 2HClO ==== 2HCl+O2↑ (说明HClO不稳定)

　　17.Cl2与FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3

　　18.少量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+还原性大于Br-)

　　19.过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2

　　20.MnO2与浓HCl反应：MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

　　21.KMnO4溶液与浓HCl反应：2KMnO4 + 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O

　　22.KClO3与浓HCl反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (转移的电子数为5)

　　23. Cl2 + 2Na == 2NaCl (白色的烟) Cl2 + H2 == 2HCl (苍白色的雾)

　　24. Cl2与H2O反应：Cl2 +H2O = HCl + HClO ;

　　离子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

　　25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉的制备)

　　26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO(漂白粉的漂白原理，也说明碳酸大于次氯酸)

　　27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (在暗处都能反应，说明F2的氧化性极强)

　　28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化剂):n(还原剂)=2:1】

　　29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S

　　(S与金属反应，生成的亚态金属，证明了S的氧化性比O2弱，比氯气更弱)

　　30、S + O2 SO2 (无论O2少量还是过量，产物都是SO2)

　　高一常用化学方程式(三)

　　1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓