如何理解弱电解质的电离？
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弱电解质的电离程度用电离度衡量。
弱电解质的电离度=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]
由电离度定义可见，电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。
例：甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）.
甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%；
乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,
比较计算结果可知,浓度较大的弱电解质,其电离度较小.
例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质：
HF=H+ +F-
HF+F- =HF2 -
但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的。
弱电解质的电离度=[弱电解质已经电离的部分]/[弱电解质的初始浓度]
由电离度定义可见，电离度与初始浓度有关.电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。
例：甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,计算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）.
甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,电离度=4.2*10^-3/1=0.42%；
乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,
比较计算结果可知,浓度较大的弱电解质,其电离度较小.
例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质：
HF=H+ +F-
HF+F- =HF2 -
但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离,所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的。
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