Question

电离平衡中加水稀释为什么平衡向电离方向移动？

Answer 1

电离平衡中加水稀释平衡向微粒数增多的方向移动，加水粒子浓度降低，所以电离平衡向电离方向移动。

溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。

具体一点说，在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。

一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。

扩展资料

影响电离平衡的因素

1、温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。

2、浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。

3、同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

4、化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。

5、弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。