Question

漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O？

Answer 1

1mol,1mol,65.5%
ClO- +2H+ +Cl-=Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2中的Cl由+1价变为0价,得到一个电子.
HCl中的Cl由-1变为0,失去一个电子.
所以生成1mol Cl2转移1mol电子.
生成2mol Cl2消耗4mol的HCl,其中2个Cl被氧化为Cl2,另外两个形成CaCl2,1/2的HCl被氧化.
所以生成1mol Cl2消耗2mol HCl,被氧化的HCl是1mol.
因为漂白精加盐酸所释放的氯气的质量/漂白精的质量=有效氯
根据方程式可以得到漂白精加盐酸所释放的氯气的质量=71*2/143*Ca(ClO)2质量=99.3%*Ca(ClO)2质量,所以漂白精的质量=99.3%/65%*Ca(ClO)2质量=152.8%Ca(ClO)2质量,所以该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=1/152.8%=65.5%,6,漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O
该反应中,每生成1molCl2,转移电子总数为 mol ,被氧化的HCl物质的量为______.
有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小的标志.
已知：有效氯＝漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量漂粉精的质量 ×100%
若某漂粉精的有效氯为65％,则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数＝_______％.
(计算结果保留小数点后1位.已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71,Mr[Ca(ClO)2]=143)