化学平衡移动？ 20
2中，NO2转化率为什么增大呢，根据勒夏特列原理，增大的NO2的量不是比转化的要多吗？顺便解释下2后面两行谢谢...
2中，NO2转化率为什么增大呢，根据勒夏特列原理，增大的NO2的量不是比转化的要多吗？顺便解释下2后面两行谢谢
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首先研究一下反应式
2NO2(g)=N2O4(g)
反应正向是分子数减少的方向
达到平衡后，1. 增加反应物NO2的量，平衡比如向右移动，达到新的平衡，转化率会增加
2. 恒温恒容条件下增加NO2的量，压力必然增大，平衡一定会朝着气体分子数减小的方向即向右移动，转化率增加
2NO2(g)=N2O4(g)
反应正向是分子数减少的方向
达到平衡后，1. 增加反应物NO2的量，平衡比如向右移动，达到新的平衡，转化率会增加
2. 恒温恒容条件下增加NO2的量，压力必然增大，平衡一定会朝着气体分子数减小的方向即向右移动，转化率增加
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加安和诺
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