Question

铜和浓硫酸反应即体现了强氧化性又体现了强酸性.

Answer 1

凡是产物中有含氧酸根存留时,都可以认为反应物所用的酸体现出了酸性.
以铜和浓硫酸的迅轿反应为例：
Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
生成物中有CuSO4,则就可以说明浓硫酸体现了酸性.
至于上面为什么可以这么判断,其实很简单.
溶液中的氧化剂大部亩耐肆分都和溶液的环境有关.
比如NO3-在中性和碱性溶液中几乎没有氧化性,而在酸性溶液中具有强氧化性.
这是因为,溶液的酸度不同会影响电极电势,导致氧化还原能力的改变.
总结来说,有些氧化剂的氧化性需要酸性的依托.
现在再看这个反应,首先反应物中有H2SO4 ,生成物中只有CuSO4,和H2O
说明溶液酸度降低了,也就是说浓硫酸作氧化剂时是要消耗溶液中的H+的
那么这些H+从哪里来呢?
很显然只有浓硫酸能提供H+
所以说该反应体现出了浓硫酸的酸性
H2SO4电离出的H+在浓硫酸氧化Cu的时候被消耗,剩余的SO4^2-正好与Cu^2+结合成CuSO4
所以有亩改了这个规律：只要生成物中有含氧酸根,则就可以说明反应物中使用的酸体现了酸性.
现在来看题目：
【A】项很明显是错的,原因如你说的.
【B】项是对的.
你纠结于【强酸性】和【酸性】这个问题上.
浓硫酸在氧化Cu时,需要酸性环境,溶液中电离的H+要比较多才行,但是浓硫酸在常温下主要以H2SO4分子的形式存在,电离出的H+是很少的,不足以提供酸性环境,所以在常温下浓硫酸不能氧化Cu
在加热时,温度升高,分子活性增大,促进浓硫酸的电离,溶液中可以提供较多的H+,这时浓硫酸才可以将Cu氧化.
电离出较多的H+不正是说明浓硫酸表现出的强酸性吗?