Question

在测定仪器热容及中和热时,为什么要使最后的混合液的体积与测量热容时的体积

Answer 1

因为一个物质溶于另一个物质时，化学键会被破坏从而释放能量

在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。

另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。即

C平均=Q/ΔT

当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为

C=δQ/dT

热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。

扩展资料：

由于物体在不同温度时升高1K所需热不同，因此在某一温度T时物体的热容C的严格定义是（见图）lim代表T2趋近于T1的极限，δQ表示无限小量热比区别于状态函数的全微如dT。

组成不变的均相封闭系统，系统吸收热的多少与温度升高的幅度成正比。热力学规定：在不做非体积功的情况下，一个不发生化学变化和相变化的封闭系统，温度每升高1℃所需要的热称为热容（heat capacity）。用符号C表示，单位：J/K。

C=δQ/dT

在一定温度区间ΔT内，系统吸收的热Q与温度变化幅度的比值称为平均热容。热容不仅与系统的性质有关，还与系统中所含物质的数量有关。单位质量的物质温度每升高1℃所需要的热称为比热容，简称比热，单位：J/（K·g）或J/（K·kg）。