Question

初中化学式配平方法与技巧

Answer 1

　　初中化学知识点需要记忆的点非常多，但是初中化学式的配平是有方法和技巧的。下面是由我为大家整理的“初中化学式配平方法与技巧 ”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　 初中化学式配平方法

　 　(一)最小公倍数法

　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　 　(二)奇偶配平法

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　 　(三)观察法配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　 (四)归一法 ：

　　找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.

　　例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2.

　　 注意事项：

　　需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.化学方程式的配平有多种方法：

　 　1、观察法： 这种方法对一些简单的方程式往往凑效.事实上就是有目的地凑数进行配平,也往往有奇偶法等的因素存在.这种方法对任何种类的方程式都可能用得着.

　 　2、电荷平衡法： 这种方法对离子方程式最有用.在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式,首先让方程两端的电荷相等,再用观察法去配平水、气体等.这种方法一般不失手.但对氧化还原方程式却太好用.

　　 3、氧化还原法： (1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.

　　(2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.

　　(3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.

　　(4)配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.

　　(5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.

　　化学方程式的配平方法：

　　化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.

　 　初中化学式配平技巧

　　 1.书写化学方程式的步骤

　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

　　①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义!

　　C+Fe2O3──Fe+CO2

　　②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

　　③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。

　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

　　要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的'化合价，以及书写物质化学式的技能。

　　 2.化学方程式配平的方法

　　(1)最小公倍数法──奇偶法

　　这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系; ②求出最小公倍数;

　　③求出相关物质的化学式系数;

　　④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

　　解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4; ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数：

　　④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：

　　8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

　　(2)观察-推理法

　　这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素; ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数;

　　③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

　　解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大; ②将Fe2O3配上系数2，则

　　FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

　　③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

　　从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则

　　4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

　　从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，

　　化学方程式两边就平衡了，即

　　4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

　　化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。

　　例6 配平下列化学方程式

　　(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O

　　简单的方程式(原子个数守恒)

　　就是在“→”的右边看原子的个数，再看在“→”的左边的同种元素中的原子个数

　　如果不同的话，(例如：右边的O的原子是2，左边的O的原子是3)，就在右边的O的前面配3，在左边的O前配2，那左边的就是2x3=6，右边的也是2x3=6，这样就配平了。

　　 复杂方程式的两种配平方法

　　初中化学中常见的化学方程式配平的方法有最小公倍数法、观察法、奇偶法，这些方法比较适合不太复杂的化学方程式的配平。随着素质教育的不断深化，中考的改革, 越来越注重考查学生的能力，比如信息迁移题所涉及的一些化学反应，学生既不熟悉，也比较复杂，配平时感到很困难，为解决这类问题，现介绍两种化学方程式配平的方法。

　　一、假定法

　　先假定反应物中所含元素种类最多的一种化合物的化学计量数为1，然后利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数，最后将各化学计量数化为最简整数比。

　　如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化学计量数为1，由C守恒推知CO2的化学计量数为21，由H守恒推知H2O的化学计量数为15，由O守恒推知O2的化学计量数为[(21×2+15-2)/2]= ，这样上述化学方程式中的化学计量数为：

　　C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O

　　将化学计量数化为最简整数比，即得配平后的化学方程式： 2C21H30O2+55O2=42CO2+30H2O

　　二、化合价升降法

　　第一步：正确写出反应物和生成物的化学式后，标出化合价发生变化的所有元素的价态;第二步：列出元素化合价升高与降低的数值;第二步：求出化合价升高与降低数值的最小公倍数;第四步：用最小公倍数除以化合价升高(或降低)的数值，即得该物质的化学计量数;第五步：用观察法根据原子个数守恒给化合价未改变的原子添上系数。

　　如：NH3+O2→NO+H2O，在这一变化过程中：NH3中氮元素由变为NO中，化合价升高数为5，O2中氧元素由2变为2，化合价降低2×2=4，5和4的最小公倍数为20;用20分别除以5和4得出NH3和NO的化学计量数都为4，O2的化学计量数为5，最后用观察法得出H2O的化学计量数为6。 配平后的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 练习一、用假定法配平下列化学方程式：

　　1、 KClO3 → KCl + O2 2、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O

　　3、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 4、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 练习二、用化合价升降法配平下列化学方程式：

　　1、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 2、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O 3、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 4、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O