Question

高中强酸弱酸怎么判断

Answer 1

高中强酸弱酸的判断方法是：看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。

根据化学方程式判断。强酸制弱酸是复分解反应发生的条件之 一，它体现了酸性的相对强弱。如CaCO3 ＋2HCl=CaCl2 ＋ CO2 ＋ H2O，说明酸性：HCl＞H2CO3，H2CO3 是弱酸。根据pH大小判断。强酸、弱酸电离出H＋的程度不同，c(H＋)不同，pH也不同。与强碱生成的盐溶液因水解和电离的 程度不一样(强酸强碱盐不水解)，溶液的酸碱 性不同，pH也不同。

根据反应物消耗量判断。pH相同、体积相同的一元酸与碱中和，消耗碱最多的为弱酸，少的为强酸。物质的最浓度相同、体积相同的一元 酸与碱中和，消耗碱的量相同时，弱酸盐溶液的 pH大于强酸盐溶液；若反应后溶液呈中性(pH=7)，则强酸消耗碱的量大于弱酸。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤。

酸的简介：

酸字属夋字族。在夋字族，夋字是声符兼义符。夋字族汉字与“尖锐”之义有关。酸的本义是“醋”，引申义是“醋的味道”。酸的现代化学定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。

盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）、碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。