用实验证明Pb3O4中含有Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)。
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【答案】：PbO(Ⅱ)是两性偏碱性的氧化物，难溶于水和碱，易溶于醋酸和硝酸；PbO2(Ⅳ)是两性偏酸性的氧化物，难溶于酸，稍溶于碱。
(1)加稀硝酸，Pb3O4与稀硝酸反应，可生成棕色沉淀和可溶性的铅盐：
Pb3O4+4HNO3(稀)→PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O
(2)过滤出上述反应生成的棕色沉淀，加浓盐酸，有白色沉淀和黄绿色气体生成，证明是PbO2(Ⅳ)：
PbO2+4HCl(浓)→PbCl2↓(白色)+Cl2↑+2H2O
(3)向第一步反应剩余的溶液中加入KI，有黄色丝状沉淀生成，证明是Pb(Ⅱ)的化合物：
Pb(NO3)2+2KI→Pbl2↓(黄色丝状)+2KNO3
由上述反应过程，可说明在Pb3O4晶体中有2/3是Pb(Ⅱ)的氧化物，有1/3是Pb(Ⅳ)的氧化物。
(1)加稀硝酸，Pb3O4与稀硝酸反应，可生成棕色沉淀和可溶性的铅盐：
Pb3O4+4HNO3(稀)→PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2O
(2)过滤出上述反应生成的棕色沉淀，加浓盐酸，有白色沉淀和黄绿色气体生成，证明是PbO2(Ⅳ)：
PbO2+4HCl(浓)→PbCl2↓(白色)+Cl2↑+2H2O
(3)向第一步反应剩余的溶液中加入KI，有黄色丝状沉淀生成，证明是Pb(Ⅱ)的化合物：
Pb(NO3)2+2KI→Pbl2↓(黄色丝状)+2KNO3
由上述反应过程，可说明在Pb3O4晶体中有2/3是Pb(Ⅱ)的氧化物，有1/3是Pb(Ⅳ)的氧化物。
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厦门鲎试剂生物科技股份有限公司
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