Question

初三化学题：酸碱盐 急，在线等待

有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质
中的两种混合而成。向该混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2 溶液，
图像大致如此：刚开始加入Ba(OH)2时，没有沉淀生成，加入一段时间后，沉淀质量不断增加，之后保持不变。问题是问改混合溶液是什么
1、盐酸 硫酸
2、盐酸 氯化铜
选的是第二种，我的疑问是当加入Ba(OH)2时，根据图像是不应该产生沉淀的，但怎样判断加入的Ba(OH)2是先与盐酸反应，还是与氯化铜反应，如果首先与氯化铜反应的话，不就是一开始就有沉淀了吗？这样的题型一开始应该怎么分析？

Answer 1

好吧，如果你一开始是与CuCl2产生氢氧化铜沉淀，生成的氢氧化铜沉淀也会立即与HCl再生成CuCl2
化学反应没有这么麻烦的，总是倾向于一步反应生成产物
自然是先于HCl反应生成BaCl2
如果要解释，这个与H+浓度有关系，H+浓度主要来自HCl，所以先于HCl反应
Cu（2+）会水解，产生H+，但是数量及其小（高中知识）
所以先于HCl

Answer 2

氢氧化钡先与盐酸作用后溶液呈中性后才与氯化铜作用，所以开始没有沉淀生成

Answer 3

不会先与氯化铜反应，如果先与氯化铜反应，那么生成物氢氧化铜还是会与盐酸反应的，不会形成沉淀！
这种题型一般可以根据题目给的条件用排除法解决！

Answer 4

如果先生成Cu(OH)2不还要跟HCl反应么？有近路不走专门绕远不是自然法则，好好想想就行了

Answer 5

我知道同学你的疑惑，为什么第一个先和硫酸反应，而第二个先和盐酸反应？

盐酸和硫酸，还有氯化铜，包括氢氧化钡，这些都是离子化合物，在溶液中并不是以分子形态存在。

而有些离子在溶液中是无法大量共存的（微量可以），比如H+和OH-以及能形成沉淀的离子。

Answer 6

1楼对