Question

初三 化学 中考复习 请详细解答,谢谢! (8 19:45:4)

学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中的质量分数，在实验室将8.7克生铁样品放入烧杯中，加入50克稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4克，求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一为小数）

Answer 1

据题可算出反应前物质总质量为：8.7g+50g=58.7g
而反应后只剩余50，据题可知反应后与反应前的质量差为生成的氢气质量：58.7g-58.4g=0.3g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
56-------------------2
x---------------------0.3g
x=8.4g
生铁样品中铁的质量分数:8.4g/8.7g*100%=96.6%

Answer 2

Fe2 +H2SO4 ==Fe2SO4 + H2（气体）

(1)由反应式可以看出有气体产生，且只有氢气，释放了，即减少的质量为氢气的质量：8.7+50-58.4=0.3（g）
(2)
由反应式可以看出 Fe:H2=1:1 m(H2):m(Fe)=1:1
H2=0.3,所以m(Fe)=8.4(g)
质量分数=反应的铁质量/实际铁的质量=8.4/8.7=96.6%

Answer 3

化学计算，要特别注意格式，按步骤拿分：
解：（1）50克+8.7克-58.4克=0.3克
（2）设设生铁样品中铁的质量为X。（X此时不带单位）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.3g
56：2=X：0.3g （严格来讲须横向比）
X=8.4g

则生铁样品中铁的质量分数为：8.4g/8.7g*100%=96.5%
答：产生的氢气质量为0.3克；生铁样品中铁的质量分数为96.5%。

Answer 4

（1）由于质量守恒定律。所以氢气质量=50g+8.7g-58.4g=0.3g
（2）解：设生铁样品中铁的质量为X。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.3g
56/X=2g/0.3g
X=8.4g
该生铁样品中铁的质量分数=8.4g/8.7g*100%=96.5%
答：----------
哎~~~~~是“一位”小数吧？麻烦下回你问清楚一点！！！！

Answer 5

8.7g+50g-58.4g=0.3g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
32 2
xg 0.3g

x=4.8g
4.8/8.7*100%=63.4%