Question

高一化学 有关物质的量题目计算

现有500g氯化镁溶液，其中含cl-的物质的量是1mol.则：
(1)溶液中Mg2+的物质的量_________.
(2)氯化镁的摩尔质量是__________.
（3）溶液中溶质的质量分数是_________.
我要解题具体过程，谢啦！！！

Answer 1

1.氯离子是镁离子的两倍，所以0.5mol
2.2*35.5+24=95g/mol
3.0.5*95/500=9.5%
希望能帮助你

Answer 2

(1)因为氯化镁的化学式是MgCl2，含cl-的物质的量是1mol，则溶液中含Mg2+的物质的量是2mol
（2）氯化镁的摩尔质量是：24＋35.5×2＝95（g/mol）
（3）溶液中溶质（MgCl2）的质量是：1×95＝95（g）
溶液中溶质的质量分数是：95/500×100％＝19％

Answer 3

1.2mol
2.95（g/mol）
3.19％

Answer 4

(1)因为氯化镁的化学式是MgCl2，所以镁离子与氯离子的摩尔比为1：2。含cl-的物质的量是1mol，则溶液中含Mg2+的物质的量是2mol
（2）氯化镁的摩尔质量是：24＋35.5×2＝95（g/mol）数值上和氯化镁的摩尔质量相同。
（3）溶液中溶质（MgCl2）的质量是：1摩尔×95克每摩尔＝95（g）
溶液中溶质的质量分数是：95克/500克×100％＝19％