Question

问一道化学计算题

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）剩余固体3.5g就是铜，该混合物粉末中铜的质量分数为
3.5g/10.0g×100％＝35％
（2）设所用的稀硫酸溶质的质量分数是x
混合物粉末中锌的质量为10－3.5＝6.5g
Zn－－－－－H2SO4
65 98
6.5 49x
解得x＝20％

Answer 2

析：因为铜不与稀硫酸反应，锌和稀硫酸可以反应。所以剩余固体就是铜，参加反应的锌为10.0-3.5=6.5g
(1)3.5/10=35%
(2)设参加反应的H2SO4质量为X
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65 98
10-3.5 X
解得 X=9.8
9.8/49=20%

Answer 3

因铜不反应，所以剩余固体3.5g即为铜 的质量，同时可算出锌的质量为
10g-3.5g=6.5g

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2
98----65
x------6.5g
x=9.8g
9.8g/49g*100%=20%

Answer 4

因为铜和稀硫酸不反应，所以生于固体3.5g是铜，那么铜的质量分数3.5/10=35%
10-3.5=6.5g，6.5/65=0.1 0.1*98=9.8g 硫酸的质量分数9.8/49=20%

Answer 5

剩余固体是铜，于是。。。
6.5g锌=0.1mol锌 与0.1mol H2SO4反应
49.0g稀硫酸中有0.1mol硫酸(=9.8g硫酸)
于是。。。