Question

写出下列化学方程式

一.1.用H2做“零污染汽车”的燃料燃烧
2.灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命
二.小雨在实验室将16克高锰酸钾加热，制取氧气。反应后，称得剩余固体物质质量为14.4克，生成氧气的质量和这些质量在标准状况下的体积
各是多少？（标准状况下82的密度为1.429g/L)

Answer 1

一.
1.2H2+O2=点燃=2H2O
2.4P+5O2=点燃=2P2O5
二.
据题意,反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量:16g-14.4g=1.6g
体积:1.6g/1.429g/L=1.12L

Answer 2

1,2H2+O2=2H2O,4P+5O2=2P2O5
2,2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
氧气的质量为16-14.4=1.6g
氧气的体积为1.6/1.429=1.12L

Answer 3

一 2H2+O2=2H2O
红磷着火点高，不易燃，4P+5O2=2P205
二 氧气质量 16g-14.4g=1.6g 因为质量守恒
V=1.6g/1.42g/L=1.127L

Answer 4

1 2H2+O2=2H2O
2 4P+5O2=2P2O5 (减少灯泡里的氧气，防止氧化）
3 O2=16-14.4=1.6g
体积就不用算了吧

Answer 5

2H2+O2==2H2O