Question

问一道初三化学有关溶液的计算题

取碳酸钠和氯化钠固体混合物13.6g，与一定质量的10％的稀盐酸恰好完全反应，得到二氧化碳的质量是4.4g，求反应后所得的溶液的质量。
请各位高手写出分析和解题过程，再此先谢谢啦！！

Answer 1

首先只有碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，那么最后的溶液时氯化钠溶液。
计算、 由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量，
Na2CO3+2HCl=H2O+2NaCl+CO2
106 73 117 44
X z y 4.4g
X=10.6g
那么原来物质中氯化钠就有13.6g-10.6g=3g

生成的氯化钠为y=11.7g 溶质为两个氯化钠的和

z=7.3g
那么需要盐酸的总量为 7.3g除以10%=73 g

最后溶液为氯化钠溶液 溶液质量分数=溶质除以溶液
=(3g+11.7g 除以 13.6+73g-4.4g)*100%
=17.9%

Answer 2

设碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y,盐酸质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 73 117 44
x z y 4.4g
106/x=94/y=73/z=44/4.4g
x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原有氯化钠13.6g-10.6g=3g
稀盐酸质量7.3/10%=73g
(3+11.7)/(73+13.6-4.4)=17.9%

Answer 3

得到二氧化碳的话是碳酸钠和稀盐酸反应：
2HCL+NA2CO3===2NACL+H2O+CO2↑
那么生成的二氧化碳是4.4g的话，根据方程式可得
消耗掉盐酸7.3g，
稀盐酸的质量为 7.3g除以百分之10=73克
根据质量守恒，反应后溶液的质量为
13.6g+73g-4.4g=82.2g

楼上的？？问的是溶液的质量不是质量分数