Question

高中一道化学题

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准
GB5461

产品等级
一级

配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计）
20~50mg/kg

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

mg/kg。

最后一问怎么解啊

Answer 1

(1) KIO3+ 5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3 H2O
(2) I2 +SO32- + H2O =2I- + 2H+ + SO42-
在bc之间加一步：充分振荡、静置。
(3) 溶液蓝色褪去。
由以上两式得关系式：
KIO3-----3I2-----6S2O32-
1 6
xmol 2*10-3*10*10-3mol
得x=1/3 *10-5mol
则碘的质量分数为：
（127/214）*（1/3）*10-5*1000 mg/0.001w Kg