Question

化学反应热计算公式

△H=反应物的总能量-生成物总能量
根据这个公式，若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应，为什么吸热后总能量会变少？热不就是热能吗，那不是应该变多吗？

Answer 1

反应热的正确公式为Q=cm△t。

 式中各物理量的单位如下：热量Q：焦耳 （ J ）比热容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）质量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的温度△t：摄氏度（ ℃ ）。

，这是一个固定的值强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

扩展资料

通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

参考资料来源：百度百科-反应热

Answer 2

首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系： △H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧- -
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2 Cl2 HCl
键能(KJ/mol) 436 243 431 △H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差

Answer 3

首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：
△H
＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2
Cl2
HCl
键能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差

Answer 4

你说的公式是对的，但解释不对，根据这个公式，若反应物的总能量>生成物总能量,则△H>0,△H>0是吸热反应，所以证明生成物的总能量加上这一部分热量，才等于反应物的总能量。也就是说公式应理解为：反应物的总能量=生成物总能量+△H。若△H为负值，那生成物总能量相当于减去这一部分负值的热能等于反应物总能量。

Answer 5

首先
公式
错了.△H=
生成物
总
能量
-
反应物
的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的
热效应
(
反应热
)和键能的关系：
△H
＝E1(反应物的键能
总和
)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2
Cl2
HCl
键能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差