Question

初三一道化学计算题、

汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池、某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸、现用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸配置该稀硫酸、
（1）、1L溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为——————其中溶质的质量为————————
（2）、将1L溶质质量分数为98%的浓硫酸配置成28%稀硫酸、需要蒸馏水------ML、配得稀硫酸的质量为-----

Answer 1

这里需要一个98%硫酸的密度，我也没有去查，脑子里记得是1.8
第一空：1*1.8*1000=1800（g）
第二空：1800*98%=1746（g）
第二小题 1746/0.28=6300（g）
我们假设28%的硫酸密度是1（我没印象了）
那么需加入的水为6300-1000=5300（ml）（稀释过程液体体积不减少）
所以后面俩空 填5300 和 6300g

Answer 2

我还以为很简单、、看到这题我就晕了.. 初二、、

Answer 3

没有浓硫酸密度和稀硫酸的密度是不能算的
(1)浓硫酸的质量=1L*密度,溶质质量=浓硫酸的质量*98%
(2)溶质质量=28%*（1L+Xml）*28%稀硫酸的密度。其中X为加多少蒸馏水；
稀硫酸质量=（1L+Xml）*28%稀硫酸的密度。