Question

急求一道初三化学题的答案！！！！！

t℃时,10g63%的HNO3与10g未知质量分数的KOH溶液恰好完全反应，反应后得到t℃的饱和KNO3溶液14.95g.计算:

1.t℃时该饱和KNO3溶液中溶质的质量分数.
2.t℃时KNO3的溶解度

拜托一定要有过程啊,还有结果一定要准确,否则我会挨批的.....
第一问求的是饱和KNO3溶液中溶质的质量分数，1楼算错了啊...

Answer 1

1.HNO3+KOH==KNO3+H20
63 103
63%*10 X
所以 硝酸钾质量为10.3g。质量分数为68.9%
2.因为14.95g饱和硝酸钾中有硝酸钾10.3g
所以溶解度为221.5g？

。。。答案好像不太对。不过过程应该没有错

Answer 2

1.HNO3溶液=10/63%=15.87g
混合溶液=15.87+10=25.87g
W=14.95/25.87=58%
2.KNO3的溶解度=58g每100g中。

Answer 3

1)解：设略。
HNO3+KOH==KNO3+H20
63 56
6.3g X
列方程：解得X=5.6g

质量分数=5.6g\10g=56%

2）KNO3的溶解度=58g每100g中。

Answer 4

1.HNO3的质量分数是（1+14+3*16)63
10*63%=6.3 所以6.3/63=0.1mol
HNO3+KOH===KNO3+H2O 所以KNO3 0.1mol
KNO3质量分数是（39+14+3*16）101
KNO3质量为）0.1*101=10.1
溶液质量分数为：10.1/（10+10)=50.5%

Answer 5

1)参加反应的盐酸的质量=365g*10%=36.5g
设参加反应的NaOH的质量为x克
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
36.5
40
36.5g
x
36.5/36.5g=40/x
x=40g
2)污水中NaOH的质量分数=40g/100g=40%

Answer 6

（1）质量比求错了，应该是：
14*2:1*4:16*3=7:1:12
（2）含N质量分数为：14*2/（14*2+1*4+16*3）=7/20，设需要硝酸铵x
kg
x*7/20=3.5
解得x=10
（3）含N质量分数=纯度*纯物质N质量分数=90%*7/20=31.50%