Question

为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。

加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应)冷却.称量剩余固体质量，重复以上操作依次称得加热t2.t3.t4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/克 2.38, 2.34, 1.38 1.38
(1)求完全反应后产生的氧气质量 （2）求该样品中氯酸钾的质量分数 （3）完全反应后的剩余产物中每种成份的质量分数

Answer 1

(1)氧气的质量=2.5克+0.8克-1.38克=1.92克
(2)氯酸钾的质量分数为
(3).反应后还剩下氯化钾,氧气和二氧化锰.
设氯化钾的质量为x,
2kClO3=(MnO2,加热)2kCl+3O2(上箭头)
氯化钾相对分子质量为149,氧气相对分子质量为96
列出比例式:149/x=96/1.92
不对,我做来做去,总觉得你的题目有问题,修改一下再来问吧

Answer 2

（1）第一题你说的对
（2）固体减少的质量即生成氧气的质量=2.5+0.8-2.34=0.96g
(3)2KClO3→2KCl+3O2↑
x·······0.96
245······96
x/245=0.96/96
x=2.45
KClO3%=2.45/2.5=98%