Question

热化学方程式的问题

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kj/mol

也就是说1mol的H2与1mol的Cl2反应释放184.6kj的热量
但这184.6kj热量是2mol的HCl合成后失去的能量
应该是184.6kj/2mol=92.3kj/mol才对吧？
想不明白
1楼
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kj/mol
1/2·H2(g)+1/2·Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3kj/mol

如果△H仅仅是代表总能量的话为什么后面要加/mol呢？
直接写KJ不是更清楚准确吗？
我问的是单位为什么要这么写？

Answer 1

热化学方程式的书写与考查是高中的一大难点。
按照热化学方程式，我们可以知道，1mol的H2与1mol的Cl2反应，得到2molHCl释放出184.6kJ的热量。这就是热化学方程式的意义所在。
方程式中的系数代表物质的量，可以为分数、小数。
“但这184.6kj热量是2mol的HCl合成后失去的能量
应该是184.6kj/2mol=92.3kj/mol才对吧”你说的这句话，是错的。这里△H是根据反应物（1mol的H2与1mol的Cl2）所具有的总能量与产物（2molHCl）所具有的总能量相对大小所决定的。在改反应式中是看不到各个物质所具有的能量的。
而这个时候的△H = 反应物的总能量（断键吸收能量）-产物总能量（成键释放能量）< 0 ，说法反应放热。

补充回答：
△H单位中mol-1的含义对于任一反应X： aA + bB = cC + dD
△H单位中的“每摩尔”既不是指“每摩尔A”，也不是指每摩尔B、C或D，而是指每摩尔反应 X 。因此就不难理解同一反应，当两个化学方程式的化学计量数不同时，△H的值不同。即使是化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，△H的值也不同。