Question

初二 物理 科学 请详细解答,谢谢! (24 9:38:19)

煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。科学上用熟石灰来完全吸收SO2。其化学方程式为：SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O，某煤工厂每天燃烧含硫百分之1的煤4T，那么理论上需要用多少千克质量分数为百分之92.5的熟石灰来吸收产生的SO2

Answer 1

设Ca(OH)2 x(kg),根据质量守恒定律可列比例方程式：64/40(kg）=78/(92.5%*X) X=1950/37≈52.7（kg）

Answer 2

Ms=4tX1%=40kg S+O2=SO2
32 32 Mso2=80kg
40kg 40kg
SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O
64 74
80kg 92.5kg
设理论上需要用x千克质量分数为百分之92.5的熟石灰来吸收产生的SO2
xX92.5%=92.5kg
x=100kg

Answer 3

首先4T煤中含硫的质量为40kg.然后
S+O2=SO2,生成s02，80kg
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
64 74
80KG X
X=92.5

92.5÷92、5%=86

顺便说一下我叫孙桂宇

Answer 4

不想说，，你确定你不会做？？？