Question

加水稀释弱电解质，为什么平衡正向移动？

加水稀释弱电解质，同等程度的减少了弱电解质分子和离子的浓度。书上说是因为离子结合成分子的速率减小倍数大于分子离解成离子的速率——这是什么意思？

Answer 1

在其他条件不变的情况下，向一定浓度的弱电解质溶液中加水，由于水分子数增多，使得弱电解质电离的离子之间的距离增大，离子间相互碰撞结合成分子的机会减小，单位时间内离子间的有效碰撞次数减少。另外，弱电解质分子由于受到极性分子的作用，离子化倾向增强。使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子的速率，所以电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
根据勒夏特列原理，对于气体参加的可逆反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。同理，对于弱电解质的电离平衡来说，加水稀释，弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小，相当于气体反应减小压强，平衡必然向着化学计量数大的方向移动，故电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。
两种解释

Answer 2

就是说弱电解质，电解的情况好了一些。浓度减小了，但是电解率提高了。