Question

两种金属的混合物30g，投入足量的稀盐酸，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为【

】

Answer 1

原题目：

两种金属混合物30g，投入足量的稀盐酸中，反应后生成气体0.5mol，则混合物中的两种金属为（D），请问如何理解？A)镁与铁；B)铝与铁；C)铜与铝；D）镁与锌

解答：

生成0.5mol需要Mg  12g，Fe  28g，铝9g，铜32g，锌32.5g。

只要2个金属一种大于30，一种小于30，即可。

所以你的问题答案非常多。

追问

详解 为什么需要Mg 12g，Fe 28g，铝9g，铜32g，锌32.5g。

追答

同学，这个根据生成0.5molH2，写出化学方程式一个个计算出来的。

我都是一个个计算的。不是乱想的。

如果你用电子转移或者离子方程，计算就很快了

比如Fe----------------H2，是1、1对应关系。所以生成0.5molH2需要0.5molFe，就是28g

其他也一样计算。